浓硫酸的三大性质是什么

如今，硫酸在化工、钢铁等行业广泛应用。在许多生产过程中，硫酸的利用率很低，大量的硫酸随同含酸废水排放出去。这些废水如不经过处理而排放到环境中，不仅会使水体或土壤酸化，对生态环境造成危害，而且浪费大量资源。除了这些，大家对于浓硫酸还有什么了解呢?今天就由小编来告诉大家浓硫酸的三大性质是什么。

浓硫酸的三大性质如下：

1.脱水性：

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。

浓硫酸 如C12H22O11————>12C 11H2O

2.强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应. Fe nH2SO4(浓)===Fe·nH2SO4

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 △

Cu 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 SO2↑ 2H2O △

2Fe 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 △

C 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ 2SO2↑ 2H2O △

S 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ 2H2O △

2P 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 5SO2↑ 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 △

H2S H2SO4(浓) ==== S↓ SO2↑ 2H2O △

2HBr H2SO4(浓) ==== Br2↑ SO2↑ 2H2O △

2HI H2SO4(浓) ==== I2↑ SO2↑ 2H2O

3.难挥发性(高沸点)：

制氯化氢、硝酸等(原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl(固) H2SO4(浓)==Na2SO4 2HCl↑ Na2SO3 H2SO4==Na2SO4 H2O SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

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